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Carbone

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Carbone
Symbole : C
Numéro : 6
Série : Non-métal
Masse volumique : 2267 kg/m3
Couleur : noir
Propriétés physiques
Etat ordinaire : solide
Temp. de fusion : 3773 K
T. vaporisation : 5100 K
Liens externes

Retrouvez Carbone sur le Wiktionnaire

Retrouvez Carbone sur Wikipédia



Le carbone est un élément chimique, de symbole C et de numéro atomique 6.


Sommaire

[modifier] Présentation

C'est un élément fondamental pour la vie, car c'est, avec l'oxygène, un des éléments des composés organiques.

Le mot carbone tire son étymologie de "charbon" : une des formes pures est en effets le charbon des mines (anthracite par exemple) ou celui de bois, mais une des autres formes pures est le diamant, matière la plus dure.

[modifier] Sources de carbonne

On trouve du carbone dans des corps chimiques tels :

  • le dioxyde de carbone CO² (composants minoritaire de l'air avec les gaz rares ou neutres)
  • l'acide carbonique formé en très faibles quantités, mais ce sont surtout ses sesl carbonate CO32- ou hydrogénocarbonate (bicarbonate) HCO3- tel que le bicarnonate de sodium
    • l'hydrogénocarbonate se trouve dans les eaux gazeuses
    • les carbonates sont très présent (calcaire) très présent dans la nature (minéraux tels que la craie ou le marbre…)
  • le monoxyde de carbone est un gaz dangereux inodore et toxique qui se forme par combustion incomplète par exemlple une chaudière déféctueuse) et peut empoisonner (par transformation de l'hémoglobine)
  • autre composé très dangereux, les cyanures (formées de la liaison avec un atome d'azote C-N)qui sont des composés aussi dangereux ques les halogénures (composés Chlorés, bromés) : Les sels de cyanure sont hautement toxiques il en est de même pour le cyanogène (un gaz dérivé)

[modifier] Chimie du carbonne

Les composés chimiques du carbones sont noombreux :

  • Les « hydrocarbures » (molécules comportant carbone et hydrogène) subdivisé en :
    • hydrocarbures paraffiniques :
      • les alcanes, tel : méthane (contue dans le gaz naturel) heptane (contue dans le carburant pour voiture), le propane et le butane (gaz fossiles de combustion)
      • les alcènes, comme l'éthylène
      • les alcynes, comme l'acétylène
    • les hydrocarbures arômatiques (les atomes de carbone forment des cycles -phène- et peuvent être théoriquement dérivé du benzène) : ce sont des composés plus ou moins complexe, d'odeur particulière (d'où leur nom d'arômatique) et dangereux (très nocifs, voire toxiques ou cancérigènes)
      • il existe aussi les hydrocarbures naphténiques
  • autres composés carbonés

[modifier] Fonction dans la nature

Le carbone est important : voir le cycle du carbone. C'est le dioxyde de carbone (autrement appelé "gaz carbonique") très présent dans l'atmosphère, il est produit et transformé par les plantes (photosynthèse), mais aussi par les combustions ou les exploisions complètes faites par l'être gumain, à savoir :

  • l'industrie
  • les transports (véhicules, bateaux et avions)*
  • les centrales thermique (à charbon ou à gaz)

[modifier] Rôle dans l'environnement

Il est fortement l'un des acteurs de la modification climatique(appelé couramment "réchauffement de la planète" ce qui est inexact car des modifications pourront être autres que thermiques et que ces changements pourront être des refroidissements en certains points du globe). La concentration en CO² a triplé depuis la fin du XIX e siècle. Il est responsable de l'effet de serre (mais d'autres gaz sont responsables aussi).

[modifier] Utilisations humaines

le carbone pure est utilisé :

  • combustion dess charbons
  • diamants

La chimie du carbone est vaste.

[modifier] Voir aussi

[modifier] Liens internes

[modifier] Liens externes

[modifier] Bibliographie

Tableau périodique des éléments
> 1
I A 		2
II A 		3
III B 		4
IV B 		5
V B 		6
VI B 		7
VII B 		8
VIII B 		9
VIII B 		10
VIII B 		11
I B 		12
II B 		13
III A 		14
IV A 		15
V A 		16
VI A 		17
VII A 		18
VIII A
V
1 1
H
2
He
2 3
Li 		4
Be
5
B 		6
C 		7
N 		8
O 		9
F 		10
Ne
3 11
Na 		12
Mg
13
Al 		14
Si 		15
P 		16
S 		17
Cl 		18
Ar
4 19
K 		20
Ca 		21
Sc 		22
Ti 		23
V 		24
Cr 		25
Mn 		26
Fe 		27
Co 		28
Ni 		29
Cu 		30
Zn 		31
Ga 		32
Ge 		33
As 		34
Se 		35
Br 		36
Kr
5 37
Rb 		38
Sr 		39
Y 		40
Zr 		41
Nb 		42
Mo 		43
Tc 		44
Ru 		45
Rh 		46
Pd 		47
Ag 		48
Cd 		49
In 		50
Sn 		51
Sb 		52
Te 		53
I 		54
Xe
6 55
Cs 		56
Ba 		*
72
Hf 		73
Ta 		74
W 		75
Re 		76
Os 		77
Ir 		78
Pt 		79
Au 		80
Hg 		81
Tl 		82
Pb 		83
Bi 		84
Po 		85
At 		86
Rn
7 87
Fr 		88
Ra 		**
104
Rf 		105
Db 		106
Sg 		107
Bh 		108
Hs 		109
Mt 		110
Ds 		111
Rg 		112
Uub 		113
Uut 		114
Uuq 		115
Uup 		116
Uuh 		117
Uus 		118
Uuo
 
* Lanthanides 57
La 		58
Ce 		59
Pr 		60
Nd 		61
Pm 		62
Sm 		63
Eu 		64
Gd 		65
Tb 		66
Dy 		67
Ho 		68
Er 		69
Tm 		70
Yb 		71
Lu
** Actinides 89
Ac 		90
Th 		91
Pa 		92
U 		93
Np 		94
Pu 		95
Am 		96
Cm 		97
Bk 		98
Cf 		99
Es 		100
Fm 		101
Md 		102
No 		103
Lr


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